Langkahpertama, kita tentukan molalitas (m) larutan NaCl. Selanjutnya, kenaikan titik didih larutan NaCl dapat dihitung menggunakan rumus di bawah ini. dalam air ( M r = 18) mendidih pada suhu 101 , 04 ∘ C . Tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0 , 52 ∘ C / m . Setelah ditambahkan lagi 100 378. 0.0. Jawaban terverifikasi. Airmurni pada tekanan 1atmosfer akan membeku pada suhu 0 0 C. Namun, bila ke dalamair dilarutkan zat lain, titik beku air akan menurun. Jadi, untukmembekukan adonan es krim pun memerlukan suhu di bawah0 0 C. Misalkan adonan es krim dimasukkan dalam wadah logam,kemudian di ruang antara ember kayu dan wadah logamdimasukkan es. 30 Larutan NaCl 0,4 m membeku pada suhu -1,488 0C . jika harga Kf 1,86. Maka derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah. A. 0,02 B. 0,05 C. 0,50 D. 0,88 E. 1,00. 31. Bila 3,1 glikol C2H6O2 dilarutkan dalam 250 gram air dicampu dengan 17,1 gram sukrosa C12H22O11 dalam 500 gram air. Bila Kf 1,86. Maka titik beku campuran tersebut Padatekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 °C karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (Δ Tf = freezing point depression). Isikan kedalam 4 tabung reaksi yang terpisah masing-masing 5 ml larutan Nacl 1 m, 4. NaCl 2 m, Urea 1 m Vay Nhanh Fast Money.

larutan nacl 0 4 m membeku pada suhu